Question

1.0 M NaOH के जलीय विलयन के 100 mL को जल मिलाकर 1.0 L तक तनु किया जाता है। इस विलयन का आधा हिस्सा फेंक दिया जाता है। बचे हुए विलयन में एक नए 0.5 M NaOH के जलीय विलयन का 100 mL मिलाया जाता है। इस अंतिम NaOH के जलीय विलयन की सांद्रता क्या होगी?

• A. 0.17 M
• B. 0.10 M
• C. 0.50 M
• D. 0.33 M

Hint:

सांद्रता और तनुकरण की समस्याओं में कभी भी केवल मोलरताओं को सीधे न जोड़ें।
हमेशा व्यक्तिगत विलयनों के 'मोल' निकालें, उन्हें जोड़ें और फिर अंतिम कुल आयतन से विभाजित करें।

Answer 1

The Correct Option is A

Step 1: मोल पर नज़र रखना।
तनुकरण से मोल नहीं बदलते, केवल आयतन बदलता है। इसलिए पूरी समस्या में हम NaOH के मोल और कुल आयतन गिनेंगे।
Step 2: प्रारंभिक मोल।
$1.0\,M$ के $100\,mL$ में \[ n = 1.0 \times 0.1 = 0.1 \text{ मोल} \]
Step 3: तनुकरण।
आयतन $1.0\,L$ करने पर मोल अब भी $0.1$ ही रहते हैं, सांद्रता घटकर $0.1\,M$ हो जाती है।
Step 4: आधा फेंकना।
आधा विलयन फेंकने पर बचे $500\,mL$ में मोल आधे रह जाते हैं, \[ n = \frac{0.1}{2} = 0.05 \text{ मोल} \]
Step 5: नया विलयन मिलाना।
$0.5\,M$ के $100\,mL$ से जुड़ते हैं \[ n = 0.5 \times 0.1 = 0.05 \text{ मोल} \] कुल मोल $= 0.05 + 0.05 = 0.10$, कुल आयतन $= 500 + 100 = 600\,mL$.
Step 6: अंतिम सांद्रता।
\[ M = \frac{0.10}{0.6} \approx 0.17\,M \] यही विकल्प (A) है।
\[ \boxed{\text{0.17 M}} \]