Question

अभिक्रिया \[ 2A \rightarrow B \] एक शून्य-कोटि (zero-order) अभिक्रिया है, जहाँ \[ k=1.0\,mol\,L^{-1}min^{-1} \] है। यदि A की प्रारंभिक सांद्रता \(2M\) है, तो अभिकारक के 75% खर्च होने में समय होगा :

• A. \(1.0min\)
• B. \(2.0min\)
• C. \(1.5min\)
• D. \(0.75min\)

Hint:

Zero-order reaction में concentration समय के साथ रेखीय रूप से घटती है।

Answer 1

The Correct Option is C

Step 1: Zero-order kinetics।
Rate = $ k $ (concentration-independent)।
Step 2: Concentration-time formula।
\[ [A]_t = [A]_0 - kt \]
Step 3: दिए गए मान।
$ [A]_0 = 2 $ M, $ k = 1.0 $ mol L$^{-1}$ min$^{-1}$। 75% खर्च: $ [A]_t = 0.25 \times 2 = 0.5 $ M।
Step 4: समय निकालें।
\[ 0.5 = 2 - 1.0 \times t \Rightarrow t = 1.5 \text{ min} \]
Step 5: Half-life से जाँच।
$ t_{1/2}^{(0)} = [A]_0/(2k) = 1 $ min। 75% के लिए $ 1.5 \times t_{1/2} = 1.5 $ min, सही।
Step 6: उत्तर।
\[ \boxed{t = 1.5 \text{ min}} \]