Question

सही कथन है :

• A. जर्मेनियम की अधिकतम सहसंयोजकता चार होती है।
• B. एल्युमिनियम के पाँच संयोजकता कक्षक होते हैं।
• C. बोरॉन की अधिकतम सहसंयोजकता चार होती है।
• D. बेरिलियम के तीन संयोजकता कक्षक होते हैं।

Hint:

Group 14 elements सामान्यतः tetravalent होते हैं।

Answer 1

The Correct Option is A

Step 1: Group 14 Elements का परिचय।
Group 14 में C, Si, Ge, Sn, Pb सम्मिलित हैं। इनका valence electronic configuration $ns^2np^2$ होता है। Carbon अधिकतम covalency $4$ दिखाता है क्योंकि इसमें d-orbitals नहीं हैं।
Step 2: Silicon की Covalency।
Silicon में $3d$ orbitals उपलब्ध हैं। Si, $sp^3d^2$ hybridization से $6$ bonds बना सकता है। उदाहरण: $SiF_6^{2-}$ में Si की covalency $6$ है।
Step 3: Germanium की Covalency।
Germanium ($Ge$) में $4d$ orbitals हैं। यद्यपि सैद्धांतिक रूप से covalency $6$ तक हो सकती है, परंतु व्यावहारिक/stable compounds में $Ge$ की अधिकतम covalency $4$ मानी जाती है।
Step 4: Tin और Lead।
$Sn$ और $Pb$ में $d$-orbitals हैं। $Sn$ covalency $4$ और कभी-कभी $6$ दिखाता है ($SnF_6^{2-}$)। $Pb$ मुख्यतः covalency $2$ और $4$ दिखाता है।
Step 5: Inert Pair Effect।
Group 14 में नीचे जाने पर $ns^2$ electrons, bonding में कम भाग लेते हैं (inert pair effect)। इसी कारण $Pb$ मुख्यतः $+2$ oxidation state में stable रहता है।
Step 6: Option 1 का सत्यापन।
Option 1 कहता है: $Ge$ की अधिकतम covalency $4$ है। यह मानक textbook उत्तर है। $Ge$ के stable compounds में covalency $4$ है, जबकि $Si$ और $Sn$ higher covalency दिखाते हैं।
Step 7: निष्कर्ष।
$Ge$ की अधिकतम stable covalency $4$ है। Option 1 सही है।
\[ \boxed{Ge\ \text{ki maximum covalency} = 4\ (\text{Option 1})} \]