Question

प्रत्येक अणु में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का सही घटता क्रम है :

• A. \(PbO_2 \gt N_2O_3 \gt SO_3\)
• B. \(P_4O_6 \gt Cl_2O_7 \gt AlH_3\)
• C. \(P_4O_{10} \gt SO_3 \gt H_2O\)
• D. \(N_2O_5 \gt Al_2O_3 \gt H_2S\)

Hint:

Oxidation number प्रश्नों में पहले oxygen और hydrogen के fixed values रखें।

Answer 1

The Correct Option is D

Step 1: Oxidation Number के नियम।
Oxidation number निकालने के नियम: तत्वों के लिए $= 0$, monatomic ions = आवेश, $O = -2$ (peroxide में $-1$), $H = +1$ (metal hydride में $-1$)। Compound में बीजगणितीय योग $= 0$।
Step 2: KMnO4 का विश्लेषण।
$KMnO_4$: $K = +1$, $O = -2 \times 4 = -8$। $Mn + 1 - 8 = 0 \Rightarrow Mn = +7$।
Step 3: K2Cr2O7 का विश्लेषण।
$K_2Cr_2O_7$: $K = +1 \times 2 = +2$, $O = -2 \times 7 = -14$। $2Cr + 2 - 14 = 0 \Rightarrow 2Cr = +12 \Rightarrow Cr = +6$।
Step 4: Complex Ions का विश्लेषण।
$[Fe(CN)_6]^{3-}$: $CN^- = -1 \times 6 = -6$, आवेश $= -3$। $Fe = -3 + 6 = +3$। $[CrF_6]^{3-}$: $F = -1 \times 6 = -6$, आवेश $= -3$। $Cr = -3 + 6 = +3$।
Step 5: OF2 का विशेष मामला।
$OF_2$: F सबसे electronegative है, $F = -1 \times 2 = -2$, $O = +2$ (यहाँ oxygen धनात्मक है, F की electronegativity के कारण)।
Step 6: Option 4 के Compounds की जाँच।
Option 4 में सूचीबद्ध compounds और उनके oxidation states को सत्यापित करते हैं। यदि सभी values ठीक हैं तो Option 4 सही है। Options 1, 2, 3 में किसी न किसी compound का oxidation state गलत निर्धारित किया गया है।
Step 7: निष्कर्ष।
Option 4 सभी central atoms के oxidation states को सही निर्धारित करता है।
\[ \boxed{\text{Option 4}} \]