Step 1: Molecular Orbital Theory का परिचय। MOT में atomic orbitals मिलकर molecular orbitals बनाते हैं। Bonding MOs ऊर्जा घटाते हैं, antibonding MOs ($*$) ऊर्जा बढ़ाते हैं। Step 2: Ne2 का Electronic Configuration। $Ne$ में $10$ electrons होते हैं। $Ne_2$ में $20$ electrons होते हैं। MO filling order: $\sigma_{1s}$, $\sigma^*_{1s}$, $\sigma_{2s}$, $\sigma^*_{2s}$, $\sigma_{2p}$, $\pi_{2p}$, $\pi^*_{2p}$, $\sigma^*_{2p}$। Step 3: MOs भरना। $Ne_2$ (20 electrons): $(\sigma_{1s})^2(\sigma^*_{1s})^2(\sigma_{2s})^2(\sigma^*_{2s})^2(\sigma_{2p})^2(\pi_{2p})^4(\pi^*_{2p})^4(\sigma^*_{2p})^2$। सभी MOs भरे हुए हैं। Step 4: Bond Order। Bond order $= \frac{1}{2}(N_b - N_a) = \frac{1}{2}(10 - 10) = 0$। $Ne_2$ stable नहीं होता, यह एक सैद्धांतिक molecule है। Step 5: HOMO की पहचान। HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital) वह सबसे उच्च ऊर्जा वाला MO है जिसमें electrons हैं। Filling order के अनुसार अंतिम भरा हुआ MO $\sigma^*_{2p}$ है। Step 6: Energy Level का क्रम। $O_2$ और उससे भारी elements के लिए ऊर्जा क्रम: $\pi^*_{2p}$ पहले भरता है फिर $\sigma^*_{2p}$। इसलिए $\pi^*_{2p}$ भरने के बाद $\sigma^*_{2p}$ भरता है। HOMO = $\sigma^*_{2p}$। Step 7: निष्कर्ष। $Ne_2$ का HOMO $\sigma^*_{2p}$ है। Option 2 सही है। \[ \boxed{\sigma^*_{2p}\ (\text{Option 2})} \]
