Step 1: Coordination Compound की संरचना। $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ एक coordination compound है। इसमें $Co^{3+}$ central metal ion है जिसके चारों ओर $6$ $NH_3$ ligands coordinate bonding से जुड़े हैं। $Cl^-$ outer sphere में हैं। Step 2: Ionization का अध्ययन। जब $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ जल में घुलता है, तो यह इस प्रकार ionize होता है: \[ [Co(NH_3)_6]Cl_3 \rightarrow [Co(NH_3)_6]^{3+} + 3Cl^- \] Step 3: Ion Count। एक formula unit से $1$ cation ($[Co(NH_3)_6]^{3+}$) और $3$ anions ($3Cl^-$) बनते हैं। कुल ions $= 1 + 3 = 4$। Step 4: Electrolyte Type की परिभाषा। Electrolyte का type उनके dissociation ratio से निर्धारित होता है। यहाँ $1$ cation और $3$ anion बनते हैं, इसलिए यह $1:3$ electrolyte है। Step 5: Van't Hoff Factor। $1:1$ electrolyte ($NaCl$): $2$ ions। $1:2$ electrolyte ($CaCl_2$): $3$ ions। $1:3$ electrolyte ($[Co(NH_3)_6]Cl_3$): $4$ ions। Van't Hoff factor $i = 4$। Step 6: NH3 Inner Sphere में क्यों? $NH_3$ coordination sphere के अंदर है क्योंकि यह $Co^{3+}$ के साथ सीधा coordinate bond बनाता है। $Cl^-$ बाहर (outer sphere) है, इसलिए वही ionize होते हैं। Step 7: निष्कर्ष। $[Co(NH_3)_6]Cl_3$ एक $1:3$ electrolyte है जो $4$ ions देता है। उत्तर Option 1 है। \[ \boxed{\text{Option 1: 1:3 electrolyte}} \]
