Question

एक प्रोटीन अपनी प्रारंभिक अवस्था \(N\) से विकृत अवस्था \(D\) में \[ N \rightarrow D \] ऊष्मीय विकृतीकरण (thermal denaturation) से गुजरता है। \(60^\circ C\) पर साम्यावस्था में \(N\) और \(D\) दोनों संतुलित हैं, और विकृतीकरण का मानक एन्थैल्पी परिवर्तन \[ 666\,kJ\,mol^{-1} \] है। \(60^\circ C\) पर विकृतीकरण का मानक एंट्रॉपी परिवर्तन (\(\Delta S^\circ\)) है :

• A. \(333.0\)
• B. \(11.1\)
• C. \(2.0\)
• D. \(2000.0\)

Hint:

संतुलन पर हमेशा \(\Delta G=0\) होता है।

Answer 1

The Correct Option is D

Step 1: साम्यावस्था की शर्त।
$ N \rightleftharpoons D $ साम्यावस्था में: $ \Delta G^\circ = 0 $।
Step 2: Gibbs-Helmholtz समीकरण।
\[ \Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\Delta S^\circ \] $ \Delta G^\circ = 0 $ रखने पर: \[ \Delta H^\circ = T\Delta S^\circ \]
Step 3: दिए गए मान।
$ \Delta H^\circ = 666 $ kJ/mol $ = 666000 $ J/mol। $ T = 60 + 273 = 333 $ K।
Step 4: $ \Delta S^\circ $ की गणना।
\[ \Delta S^\circ = \frac{\Delta H^\circ}{T} = \frac{666000}{333} = 2000 \text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1} \]
Step 5: इकाई।
$ \Delta S $ J/(K·mol) में है, उत्तर 2000।
Step 6: उत्तर।
\[ \boxed{\Delta S^\circ = 2000 \text{ J K}^{-1}\text{mol}^{-1}} \]