Question

दो द्रवों के मिश्रण से बने विलयनों के बारे में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए :
A. इस प्रकार बने एक आदर्श विलयन सम्पूर्ण सांद्रता सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करता है।
B. क्लोरोफॉर्म और एसीटोन का मिश्रण राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
C. एनीलिन और एथेनॉल का मिश्रण राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।

• A. केवल A
• B. केवल A और C
• C. केवल A और B
• D. केवल B और C

Hint:

Stronger A-B interactions → negative deviation, weaker A-B interactions → positive deviation।

Answer 1

The Correct Option is C

Step 1: Raoult's Law का कथन।
Raoult's law: किसी component का partial vapour pressure $=$ उसका mole fraction $\times$ उसका pure vapour pressure। $P_A = x_A P_A^0$। Ideal solutions यह law follow करती हैं।
Step 2: Positive Deviation।
Positive deviation from Raoult's law तब होती है जब A-B interactions, A-A और B-B interactions से कमजोर होते हैं। तब observed vapour pressure $>$ expected (Raoult) vapour pressure होता है।
Step 3: Negative Deviation।
Negative deviation तब होती है जब A-B interactions, A-A और B-B interactions से अधिक प्रबल होते हैं। Observed vapour pressure $<$ Raoult vapour pressure।
Step 4: Solution A का विश्लेषण।
Solution A में components के बीच interactions, pure components से कमजोर हैं। मिश्रण ऊष्माशोषी (endothermic) है ($\Delta H_{mix} > 0$)। Vapour pressure, Raoult's law से अधिक है। यह positive deviation है।
Step 5: Solution B का विश्लेषण।
Solution B में भी समान behavior है: A-B interactions कमजोर हैं। दोनों components mix होने पर अपनी volatility बढ़ाते हैं। यह भी positive deviation देता है।
Step 6: Thermodynamic गुण।
Positive deviation: $\Delta H_{mix} > 0$ (endothermic), $\Delta V_{mix} > 0$। Negative deviation: $\Delta H_{mix} < 0$ (exothermic), $\Delta V_{mix} < 0$।
Step 7: निष्कर्ष।
Solutions A और B दोनों Raoult's law से positive deviation दिखाते हैं। Option 3 सही है।
\[ \boxed{A\ \text{aur}\ B\ (\text{Option 3})} \]