Question

अभिकथन A :
तरल P और Q के मिश्रण से बने एक आदर्श विलयन के लिए, \[ \Delta_{mix}H=0 \] और \[ \Delta_{mix}V=0 \] होता है।
कारण R :
P और Q के बीच कोई अन्योन्यक्रिया नहीं होती है।
उपयुक्त विकल्प चुनिए :

• A. A सही है, परन्तु R सही नहीं है।
• B. A सही नहीं है, परन्तु R सही है।
• C. A और R दोनों सही हैं और R, A की सही व्याख्या है।
• D. A और R दोनों सही हैं परन्तु R, A की सही व्याख्या नहीं है।

Hint:

Ideal solution में intermolecular forces बदलती नहीं हैं, इसलिए \(\Delta H_{mix}\) और \(\Delta V_{mix}\) दोनों शून्य होते हैं।

Answer 1

The Correct Option is A

Step 1: Ideal Solution की परिभाषा।
Ideal solution वह है जो पूरी concentration range में Raoult's law का पालन करती है। इसमें solute-solute, solvent-solvent, और solute-solvent interactions समान होते हैं।
Step 2: Ideal Solution के गुण।
Ideal solution में: $\Delta H_{mix} = 0$ (mixing enthalpy शून्य), $\Delta V_{mix} = 0$ (कोई volume परिवर्तन नहीं), $\Delta S_{mix} > 0$ (entropy बढ़ती है), $\Delta G_{mix} < 0$ (मिश्रण स्वतः होता है)।
Step 3: Assertion का विश्लेषण।
Assertion: Ideal solution के लिए $\Delta H_{mix} = 0$। यह सही है क्योंकि नए bonds (A-B) की प्रबलता पुराने bonds (A-A, B-B) के औसत के बराबर होती है, इसलिए net energy परिवर्तन नहीं होता।
Step 4: Reason का विश्लेषण।
Reason: Ideal solution में A-B interactions, A-A और B-B interactions के समान होते हैं। यह भी सही है और यही वह आणविक व्याख्या है जो $\Delta H_{mix} = 0$ को समझाती है।
Step 5: Assertion-Reason का संबंध।
Assertion सही है। Reason सही है। Reason, Assertion को सही ढंग से समझाता है क्योंकि $\Delta H_{mix} = 0$ का कारण ही यह है कि intermolecular forces समान परिमाण की हैं।
Step 6: Ideal Solutions के उदाहरण।
लगभग ideal solutions: benzene + toluene, hexane + heptane। इनमें समान संरचनाएँ होने से interactions लगभग बराबर होते हैं। Positive deviation: acetone + ethanol। Negative deviation: acetone + chloroform।
Step 7: निष्कर्ष।
Assertion और Reason दोनों सही हैं और Reason, Assertion को समझाता है। Option 1 सही है।
\[ \boxed{\text{Option 1}} \]