Step 1: दिए गए Ksp Values। तीन compounds के Ksp values दिए हैं: $Zn(OH)_2$: $K_{sp} = 1 \times 10^{-17}$, $AgBr$: $K_{sp} = 5 \times 10^{-13}$, $Hg_2Cl_2$: $K_{sp} = 1 \times 10^{-18}$। Step 2: AgBr की Solubility। $AgBr \rightarrow Ag^+ + Br^-$। यदि solubility $= s$ हो, तो $K_{sp} = s^2$। \[ s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{5 \times 10^{-13}} \approx 7.07 \times 10^{-7} \text{ mol/L} \] Step 3: Zn(OH)2 की Solubility। $Zn(OH)_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2OH^-$। यदि solubility $= s$ हो, तो $K_{sp} = s \cdot (2s)^2 = 4s^3$। \[ s = \left(\frac{K_{sp}}{4}\right)^{1/3} = \left(\frac{10^{-17}}{4}\right)^{1/3} \approx 1.35 \times 10^{-6} \text{ mol/L} \] Step 4: Hg2Cl2 की Solubility। $Hg_2Cl_2 \rightarrow Hg_2^{2+} + 2Cl^-$। $K_{sp} = s \cdot (2s)^2 = 4s^3$। \[ s = \left(\frac{10^{-18}}{4}\right)^{1/3} \approx 6.3 \times 10^{-7} \text{ mol/L} \] Step 5: Solubility की तुलना। $Zn(OH)_2$: $s \approx 1.35 \times 10^{-6}$ mol/L (सबसे अधिक)। $AgBr$: $s \approx 7.07 \times 10^{-7}$ mol/L (मध्यम)। $Hg_2Cl_2$: $s \approx 6.3 \times 10^{-7}$ mol/L (सबसे कम)। Step 6: Ksp से सीधे तुलना करने की गलती। ध्यान दें कि $AgBr$ का $K_{sp}$ सबसे अधिक है, परंतु solubility की तुलना करते समय formula unit ($s^2$, $4s^3$) को ध्यान में रखना होता है। Step 7: निष्कर्ष। Solubility का क्रम: $Zn(OH)_2 > AgBr > Hg_2Cl_2$। \[ \boxed{Zn(OH)_2 > AgBr > Hg_2Cl_2} \]
