Question

\(116g\) \(n\)-butane के पूर्ण दहन पर उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा है :
(दिया है : atomic mass \(H=1,\; C=12,\; O=16\))

• A. \(176g\)
• B. \(362g\)
• C. \(352g\)
• D. \(322g\)

Hint:

Hydrocarbon combustion में पहले balanced equation लिखना सबसे जरूरी है।

Answer 1

The Correct Option is C

Step 1: Balanced Equation लिखना।
Butane ($C_4H_{10}$) का पूर्ण दहन (complete combustion): \[ 2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O \] यह balanced equation stoichiometry का आधार है।
Step 2: Molar Masses।
$C_4H_{10}$: $M = 4 \times 12 + 10 \times 1 = 58$ g/mol। $CO_2$: $M = 12 + 32 = 44$ g/mol। $O_2$: $M = 32$ g/mol।
Step 3: Mole Ratio।
Equation से: $2$ mol butane $\rightarrow 8$ mol $CO_2$। अतः $1$ mol butane $\rightarrow 4$ mol $CO_2$।
Step 4: दिए गए Data से गणना।
यदि $116$ g butane ($= 2$ mol) जलता है तो: $2$ mol $\times 4 = 8$ mol $CO_2$ बनती है। $CO_2$ का द्रव्यमान $= 8 \times 44 = 352$ g।
Step 5: O2 के Moles की जाँच।
$2$ mol butane के लिए $O_2 = 13$ mol $= 13 \times 32 = 416$ g। यह पर्याप्त $O_2$ है।
Step 6: Limiting Reagent की जाँच।
यदि पर्याप्त $O_2$ उपलब्ध हो तो butane ही limiting reagent है। $116$ g butane पूरी तरह जलकर $352$ g $CO_2$ देता है।
Step 7: निष्कर्ष।
$116$ g butane के पूर्ण दहन से $352$ g $CO_2$ बनती है। Option 3 सही है।
\[ \boxed{352 \text{ g } CO_2} \]